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ELIAS JAMES COREY（科里），哈佛大学著名教授，因其对有机合成理论及方法学的突出贡献获得1990年诺贝尔化学奖。THE LOGIC OF CHEMICAL SYNTHESIS:MULTISTEP SYNTHESIS OF COMPLEX就是科里在获诺贝尔奖时的演讲文稿。

点击下载：The Logic of Chemical Synthesis: Multistep Synthesis of Complex

一、有机合成：

Organic Syntheses(有机合成手册), John Wiley & Sons (免费)

http://www.orgsyn.org/

Named Organic Reactions Collection from the University of

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有机人名反应及机理在线阅读

介绍：该“有机人名反应”是厦门大学专门为学习基础有机化学的各类学生制作的一个计算机辅助教学(CAI)课件， 精心筛选了基础有机化学教材中经常出现的有机人名反应，从反应基本内容、 反应机理、反应实例等方面进行了较为详尽的介绍，并列出部分有关文献，以便读者查阅。是初学有机化学者的一种教学辅助资料，也可供教师和研究人员参考。 本课件可与基础有机化学教材配套使用。

点击阅读：http://chem.xmu.edu.cn/teach/yjhx/onr/contents.html

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选择适当的展开剂是首要任务.一般常用溶剂按照极性从小到大的顺序排列大概为：石油迷<己烷<四氯化碳<二硫化碳<甲苯<苯<二氯甲烷<三氯甲烷<乙醚

Petroleum ether/Ethylacetate，petroleum ether/Acetone，Petroleum ether/Ether, Petroleum ether/CH2Cl2, ethylacetate/MeOH,CHCl3/ethylacetate

　　展开剂的比例要靠尝试.一般根据文献中报道的该类化合物用什么样的展开剂，就首先尝试使用该类展开剂，然后不断尝试比例，直到找到一个分离效果好的展开剂。展开剂的选择条件：①对所需成分有良好的溶解性；②可使成分间分开；③待测组分的Rf在0.2~0.8之间，定量测定在0.3～0.5之间；④不与待测组分或吸附剂发生化学反应；⑤沸点适中，黏度较小；⑥展开后组分斑点圆且集中；⑦混合溶剂最好用新鲜配制。

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科学堂先前曾介绍过常用溶剂的溶度参数及溶剂对聚合物溶解能力的判定方法和常用溶剂的沸点、溶解性和毒性，使大家对一些常用溶剂的物理特性有了一些基本了解，今天科学堂将向大家介绍常用有机溶剂极性及混合溶剂极性顺序，且在给出其极性的同时，还给出了有机溶剂相应的粘度、沸点及吸收波长，希望对大家能有所帮助。

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学有机化学的人对NMR一定很熟悉,我们也要经常要碰到解析NMR谱图。那就一定会碰到溶剂峰。本人在解析谱图时也碰到这些问题。所以把NMR中经常碰到的溶剂峰的数据整理了一下。

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1. 化合物毒性相关数据库 Toxnet http://toxnet.nlm.nih.gov/

2. 毒性物质与健康和环境数据库 http://esc.syrres.com/efdb/TSCATS.htm

3. 急性毒性数据库 http://www.cerc.usgs.gov/data/acute/acute.html

4. SpectraOnline,Galact http://spectra.galactic.com/SpectraOnline/Default_ie.htm

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在有机化学实验中，经常使用各类溶剂作为反应介质或用来分离提纯粗产物。由于反应的特点和物质的性质不同，对溶剂规格的要求也不相同。有些反应(如格氏试剂的制备反应)对溶剂的要求较高，即使微量杂质或水分的存在，也会影响实验的正常进行。这种情况下，就需对溶剂进行纯化处理，以满足实验的正常要求。科学堂现介绍几种实验室中常用的有机溶剂的纯化方法。

1．乙醚

沸点34.51℃，折光率1.352 6，相对密度0.713 78。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量过氧化物。不能满足实验的要求。可用下述方法进行处理，制得纯化乙醚。

过氧化物的检验和除去：在干净和试管中放入2~3滴浓硫酸，1mL2%碘化钾溶液（若碘化钾溶液已被空气氧化，可用稀亚硫酸钠溶液滴到黄色消失）和1~2滴淀粉溶液，混合均匀后加入乙醚，出现蓝色即表示有过氧化物存在。除去过氧化物可用新配制的硫酸亚铁稀溶液（配制方法是FeSO4 60g，100mL水和6mL浓硫酸）。将100mL乙醚和10mL新配制的硫酸亚铁溶液放在分液漏斗中洗数次，至无过氧化物为止。

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共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，科学堂在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。

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